KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比,当反应过程中有3mol氯气时,转移的电子为 mol
问题描述：
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比,当反应过程中有3mol氯气时,转移的电子为 mol
氧化产物与还原产物物质的量之比,当反应过程中有3mol氯气时,转移的电子为 mol
答
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
1个KClO3被还原成1个Cl原子；6HCl中有5个被氧化成Cl原子,所以氧化产物与还原产物物质的量之比=5:1
当反应过程中有3mol氯气时,转移的电子为5mol可以解释一下 转移的电子为什么是5mol吗1个KClO3被还原成1个Cl原子，得到5个电子；5个HCl被氧化成Cl原子，失去5个电子，所以转移的电子为5mol