向20ml2mol/L AlCl3溶液中,加入30mlNaOH溶液,充分反应后,得到白色沉淀0.39g,问溶液的物质的量浓度可能为

如果只发生AlCl3＋3NaOH＝Al（OH）3↓＋3NaCl
那么氢氧化钠有 （0.39/78）*3=0.015mol
所以浓度是0.5mol/l
如果继续发生：
??Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
那么说明氢氧化钠过量 且氯化铝全部转变为氢氧化铝 消耗了氢氧化铝0.04*3=0.12
所以此时若全部为氢氧化铝 应该是0.04mol 现在只有0.005mol 则第二步消耗了氢氧化钠
0.04-0.005=0.035mol
所以氢氧化钠共消耗0.035+0.12=0.155mol 所以浓度是5.167mol/l
可耻的慢了...

AlCl3 o.o4mol
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaCl（AlCl3过量）
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H20（NaOH过量）
AlCl3过量：0.39/78：NaOH=1:3
NaOH过量：AlCl3沉淀完全则Al(OH)3=0.04mol，Al(OH)3溶解0.04-0.39/78
则NaOH=0.04-0.39/78+0.12（mol）
思路应该是对的，不知道算的对不对

白色沉淀0.39g Al（OH）3就是0.005摩尔依题意若只发生： ?AlCl3＋3NaOH＝Al（OH）3↓＋3NaCl NaOH少量 ?生成0．005molAl（OH）3沉淀,则需NaOH0．015mol,其浓度应为（0．015mol）/（0．03L）＝0.5mol／L；...