元素X、Y是1~18号元素,X的原子序数为a,X2+的离子比Y2-的离子核外少8个电子,弱Y原子的质量数为b,则Y原子核里的中子数为（ ）A、b-a-10 B、b-a-8 C、b+a+8 D、b-a-4
问题描述：
元素X、Y是1~18号元素,X的原子序数为a,X2+的离子比Y2-的离子核外少8个电子,弱Y原子的质量数为b,则Y原子核里的中子数为（ ）
A、b-a-10 B、b-a-8 C、b+a+8 D、b-a-4
答
答案为D X是镁 Y是硫
答
由于属于1～18号元素,故位于第二周期或第三周期.
由X离子化合价可知,X一定位于第二主族.
X2+的离子比Y2-的离子核外少8个电子,Y一定与X同周期,且Y位于第六主族.
所以：Y原子质子数：a+4 中子数：b-(a+4)
选D