向100mlFeCl2溶液中,通入一定量的Cl2,然后向溶液中慢慢加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤出生成的沉淀,放入坩埚中灼烧,最后得到8g的固体.求原FeCl2溶液中溶质的物质的量浓度.

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• 1.向40g10%的NaOH溶液中加入60g20%的NaOH溶液,滴入2-3滴无色酚酞试液,然后逐渐滴加10%的稀盐酸,直到溶液的红色刚好褪去.求：(1) 混合后,所得NaOH溶液的质量分数； (2) 中和反应完毕后,所得溶液中溶质质量分数.2.在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g),然后再加入50g稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g (已知该反应中稀硫酸足量,杂质不参与反应),计算生铁样品中铁的质量分数是多少?3.取3克含有杂质的硫酸钠固体,溶於水后,滴加氯化钡溶液到沉淀不再生成为止,生成2.3克沉淀(假设杂质可溶於水,但不与氯化钡溶液反应),求：(1)硫酸钠的质量；(2)杂质的质量；(3)原固体混合物中硫酸钠的质量分数.
• 1将Cl2通入含12.5g的NaBr的溶液中,反应后加热蒸干混合物,得到固体8.05g,问反应生成多少g食盐?2有块重41g的极薄的铁片,浸入171gCuSO4溶液中,一会儿,取出铁片,洗净称重,铁片及其表面Cu共重41.5g,求溶液中铁离子的物质的量?3把5gZn放入35g无知浓度的稀硫酸中,反应停止后,Zn有剩余,取出Zn,称量溶液质量为36.5g,求反应前稀硫酸的百分浓度4有KCl和KI得混合物2g,制成溶液通入足量的氯气,充分反应后将溶液蒸干,灼烧后得残渣1.65g,求反应中用去氯气多少g
• 1.在稀释硫酸的过程中,一定没有涉及到的仪器是（C）A.玻璃棒B.烧杯C.容量瓶D.量筒.为什么选C不选D.2.下列金属材料中,最适合制造飞机外壳的是（A ） A.镁铝合金 B.铜合金 C.碳素钢 D.铅锡合金 特别是D项告诉我不选的原因3.将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL（标准状况）,得到不溶固体1.28g．过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（A）A.1.8mol/L B.2mol/L C.2.2mol/L D.无法计算 为什么剩余的硫酸与混合物发应生成的只是硫酸亚铁,没有硫酸铁吗?4.已知X、Y、Z为三种短周期元素,其中X的原子核中只有1个质子,X与Y原子的最外层电 子数之和等于Z原子的最外层电子数,Z的-2价离子的电子层结构与氖的相
• 1：向铜片加入115ml某浓度的硫酸,在加热的条件下反应,代铜片完全溶解后,将其溶液稀释的500ml,再加入足量的zn粉,使之充分反应,收集到2.24L氢气（标况下）过滤得到残留固体,干燥后质量减轻了7.5g.求原硫酸的物质的量的浓度.2：已知2Fe^2+ +Br2==2Fe^3+ +2Br-,在100ml的FeBr2溶液中,通入2.24L的标况下的氯气,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成Br单质.求原FeBr2溶液的物质的量的浓度.
• 几道化学计算题1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液体积不变,计算(1).收集到的气体的体积（标况）(2).溶液中Fe2+物质的量的浓度2.向含有20.6g NaBr溶液中通入过量Cl2充分反应后,将溶液蒸干,求(1).参加反应的Cl2的物质的量(2).蒸干后所得固体的物质的量3.用4.35g MnO2与足量的浓盐酸混合后加热,将生成的Cl2全部通过足量的NaBr溶液,计算可得到多少克溴单质4.今有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.8g,加热灼烧至质量不在减少,再与足量盐酸反应,放出0.672L(标况)CO2,求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各有多少克?
• 1.将一定量氯气通入250mlKBr溶液中,反应后将固体蒸于,测知所得固体中含溴元素10g,且K+与Cl-的物质的量之比为2:1,求(1)通入氯气的体积(标准状况) (2)原溴化钾溶液的物质的量浓度2 293K时,在0.5L饱和Cu(IO3)2溶液中,加入足量的KI和稀硫酸的混合液,充分反应后生成CuI,K2SO4,H2O,反应方程式为2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4→CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,过滤除去CuI沉淀后,在溶液中滴入几滴淀粉溶液,溶液变蓝,再用0.1 1mol/L Na2S2O3溶液滴定,已知滴定过程的反应是2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6 当用去117mL Na2S2O3溶液时,溶液的蓝色恰好褪去,求在293K时,Cu(IO3)2的溶解度为多少克?(设293K时,饱和Cu(IO3)2溶液的密度为1g/cm3)
• 一.向一定质量的铜片加入115ml某浓度的硫酸，加热反应，待铜片全部溶解后。将溶液稀释到500ml，再加入足量的锌粉，充分放映后。收集到2.24L(S.T.P)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉前减轻了7.5g。求：(1)加入的铜片的质量；(2)原硫酸的物质的量浓度。二.把40ml NO和NO2 的混合气体与20ml 氧气同时通入倒立在水槽中盛满睡的试管里。充分反应后，试管还剩下5ml气体，求原混合气体中 NO和NO2 的体积各是多少?三.碳铵和消石灰共热时可发生如下反应：NH4+Ca(OH)2加热生成CaCO3+NH3气体+2H2O；NH4HCO3加热生成NH3气体+CO2气体+H2O 现取0.1mol碳铵和消石灰的混合物，在密闭容器中加热至200℃。充分反应后排出多余的气体，冷却称量，剩余固体质量为a (1)若碳铵和消石灰以等物质的量混合时，a为多少克；(2)若混合物中碳铵的物质的量为b mol，通过计算确定a与b的关系。
• 将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO2和NO（假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H+ 为0.16mol（不考虑Cu2+ 的水解）．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体．求：（1）铜片中单质铜的质量分数（保留2位小数）．（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度（假设反应前溶液的体积不变）．（3）生成NO2和NO气体的体积比．（4）已知2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气．①最少应通入氧气的体积（标准状况）．②参加反应的NaOH的物质的量．
• 现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验：①称取一定质量的样品,将样品溶解②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g通过实验所得数据,计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为 3 计算过程写出来
• A、B两个物体在同一直线上沿规定的正方向做于变速直线运动,其加速度分别是aA=3m/s2和aB=-5m/s2,则两者
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