0.05mol/LH2so4溶液和0.05mol/Lbaoh2中的c(h+)是多少
问题描述：
0.05mol/LH2so4溶液和0.05mol/Lbaoh2中的c(h+)是多少
答
H2SO4是1,Ba(OH)2如果是25℃是13.
1个H2SO4含有两个H+,所以0.05mol/LH2SO4的H+浓度是0.1mol/L,pH=-lgc(H+)=1
1个Ba(OH)2含有2个OH-,所以0.05mol/LBa(OH)2的OH-浓度是0.1mol/L,此时需要知道Kw,如果是25℃,c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13mol/L,pH=-lgc(H+)=13