某同学在实验室发现一瓶标签残缺的溶液（硫酸镁）.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出25g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液.问 25g该溶液与NaOH溶液恰好反应是所得溶液中溶质的质量分数.（当NaOH为40g时,硫酸镁反应完.）

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:25:13

问题描述：

某同学在实验室发现一瓶标签残缺的溶液（硫酸镁）.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出25g该溶液,向
其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液.
问 25g该溶液与NaOH溶液恰好反应是所得溶液中溶质的质量分数.（当NaOH为40g时,硫酸镁反应完.）

答

MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2沉淀+Na2SO4
80 58 142
40*10% X Y
80/ (40*10%)=58/X X=2.9
80/ (40*10%)=142/Y Y=7.1
所得溶液中溶质的质量分=7.1/(25+40-2.9)*100%=11.4%