某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用

分类: 作业答案 • 2021-12-19 22:36:43

问题描述：

某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．请计算此溶液的溶质质量分数．

答

反应恰好完成时所用NaOH的质量：40g×10%=4g
设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为x
MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
120 80
x 4g

120

＝

x=6g
硫酸镁溶液中溶质质量分数为：

25g

×100%=24%
答：该硫酸镁溶液中溶质质量分数为24%．