某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．请计算此溶液的溶质质量分数．
问题描述：
某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．请计算此溶液的溶质质量分数．
答
反应恰好完成时所用NaOH的质量：40g×10%=4g
设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为x
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 80
x 4g
＝120 80
x 4g
x=6g
硫酸镁溶液中溶质质量分数为：
×100%=24%6g 25g
答：该硫酸镁溶液中溶质质量分数为24%．
答案解析：标签上可以看出该溶液是硫酸镁溶液，向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液会发生如下反应：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．但必须注意的是，参加反应的只是溶液中的溶质，而溶剂水是不参加反应的．我们再来看看关系图，发现：当加入NaOH溶液的质量是40g时，两者恰好完全反应．则参加反应的NaOH的质量是（注意参加两个字）40g×10%，由参加反应的NaOH的质量就可以求出参加反应的硫酸镁的质量（即硫酸镁溶液中溶质的质量）．
考试点：缺失标签的药品成分的探究；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
知识点：溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把40g直接代入化学方程式进行计算．这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．