kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h20这个化学式中,被氧化的cl个数：被还原的cl个数=?
问题描述：
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h20
这个化学式中,被氧化的cl个数：被还原的cl个数=?
答
被氧化五个，还原一个
答
首先明确一点：升失氧，降得还（化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原。）
然后：
KClO3中Cl化合价为+5，HCl中Cl化合价为-1；生成物Cl2化合价为0
KClO3中Cl化合价降低5，被还原；HCl中Cl化合价升高1，被氧化。
所以有：
被还原的Cl个数：被氧化的Cl个数=1:5
又因为参与氧化还原的Cl共6Mol个，所以：
被还原Cl个数1Mol，被氧化Cl个数5Mol
答
ClO3-到0价，Cl-也到0价。归中只靠近不交叉，所以是1和5
答
被氧化的cl个数：5mol =5×6.02xl0^23个
被还原的cl个数：1mol=1×6.02xl0^23个
答
被氧化的cl个数：被还原的cl个数=5:1