38.4克铜跟适量浓硫酸反映,铜全部作用后,共收集到气体22.4L标况,还原产物NO2和NO的物质的量之比是?

相关推荐

• 电子守恒的问题38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L（标况）,求：反应消耗硝酸的物质的量； 根据反应前后N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)＝n(Cu(NO3)2)×2＋n(NO2)＋n(NO) （N原子守恒） ＝n(Cu)×2＋n(NO2)＋n(NO) （Cu原子守恒） ＝0.6mol×2＋1.0mol ＝2.2mol 完全不懂,
• 1、在标准状况下,将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,则混合气体中NO的体积为A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mL2.38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L（标况）,求：反应消耗硝酸的物质的量；根据反应前后N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)＝n(Cu(NO3)2)×2＋n(NO2)＋n(NO) （N原子守恒）＝n(Cu)×2＋n(NO2)＋n(NO) （Cu原子守恒）＝0.6mol×2＋1.0mol＝2.2mol第一题请用电子守恒.以题讲解：电子守恒在这种题目中,如何运用?还有他的胞弟 原子守恒.很不一样,总觉得跟 像正常点的 写方程式 尤其是那些电子数以及方程式前面的系数,那些数字逗错了,就完了.麻烦以题目给我说说看吧（咱可讨论,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO
• 有关二氧化氮与四氧化二氮平衡问题.38.4克铜和适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4L（标况）,反应消耗的HNO3得物质的量可能是 2.4mol 我说的情况是产物只有二氧化氮,然后反应成为四氧化二氮,使原本1.2mol的气体变成了1mol,2.2mol的答案和解题过程不需要.
• 38.4克铜跟适量浓硫酸反映,铜全部作用后,共收集到气体22.4L标况,还原产物NO2和NO的物质的量之比是?
• 38.4克铜跟适量浓硫酸反映,铜全部作用后,共收集到气体22.4L标况,还原产物NO2和NO的物质的量之比是?
• 240ml含0.8molNa2SO3溶液400ml1mol/L的K2R2O7反应 则R元素在还原产物中的化合价还有一题 又9.6克Cu与适量浓硝酸反应 铜全部作用后收集到NO2 NO共5.6L标况，则消耗销酸的物质的量为多少？反应产生的NO2 NO体积各为多少详细解答
• 急救!6.4克铜与适量的浓硫酸反应,收集no和no2共2.4升.6.4克铜与适量的浓硫酸反应,铜完全溶解后,收集no和no2共2.4升（已折算为标准状况）.求：被还原的HNO3的物质的量.和参加反应的HNO3的物质的量 .
• 0,4mol铜与浓硫酸反应,在标准情况下生成二氧化氮多少升