240ml含0.8molNa2SO3溶液400ml1mol/L的K2R2O7反应 则R元素在还原产物中的化合价还有一题 又9.6克Cu与适量浓硝酸反应 铜全部作用后收集到NO2 NO共5.6L标况，则消耗销酸的物质的量为多少？反应产生的NO2 NO体积各为多少详细解答

1、0.8molNa2S(+4)O3~0.4molK2R(+6)2O7
↓2e ↑ 4e
↓ ↑ ↓R变两价
Na2S(+6)O4~0.4mol R2 R(+4)
1.6mole 1.6mole
2、氧化：9.6g(0.15mol)Cu→Cu2+ 共0.3mole
还原：HN(+5)O3→N(+2)O 3e
xmol 3x
HN(+5)O3→N(+4)O2 e
ymol y
5.6L标况~0.25mol
物料守恒：x+y=0.25
得失电子守恒：3x+y=0.3
x=0.025mol y=0.225mol
∴NO~0.56L NO2~5.04