将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL．计算：（1）产生的气体在标准状况下的体积；（2）反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度．
问题描述：
将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL．计算：
（1）产生的气体在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度．
答
（1）19.2g铜的物质的量=
=0.3mol，则：19.2g 64g/mol
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 2
0.3mol n（NO）
故n（NO）=0.2mol，所以V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成NO的体积为4.48L．
（2）根据铜原子守恒可知n（Cu2+）=n（Cu）=0.3mol，
故c（Cu2+）=
=0.6mol/L，0.3mol 0.5L
答：反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.6mol/L．
答案解析：（1）根据n=
计算19.2g铜的物质的量，再根据3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O计算生成的NO的物质的量，根据V=nVm计算生成NO的体积；m M
（2）根据铜原子守恒可知n（Cu2+）=n（Cu），再根据c=
计算．n V
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查根据方程式的计算、硝酸的性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．