在含有14.8克,Ca(OH)2的石灰水里,至少通入质量为多少的CO2才能使Ca(OH)2全部转化为CaCO3沉淀?

问题描述:

在含有14.8克,Ca(OH)2的石灰水里,至少通入质量为多少的CO2才能使Ca(OH)2全部转化为CaCO3沉淀?

Ca(OH)2----- CO2
74 44
14.8g x
x=8.8g

渔翁得利

Ca2+:14.8g/74=0.2mol,所以需要相应0.2molCO2才能全部生成沉淀,因此是0.2*44=8.8g

8.8克(14.8*44/74g=8.8克)