在含有ca(oh)214.8g的石灰水里,至少通入多少质量的co2,才能使亲氧化钙全转化为碳酸钙沉淀?
问题描述：
在含有ca(oh)214.8g的石灰水里,至少通入多少质量的co2,才能使亲氧化钙全转化为碳酸钙沉淀?
石灰水质量为14.8g
答
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
Ca(OH)2 分子量是74,这样14.8g即为 14.8/74=0.2(mol),
因此,至少也通入0.2mol的CO2气体,
CO2分子量为44,
所以质量为 44*0.2=8.8（g）