在含有Ca(OH)2 14.8克的石灰水里,至少通入质量为多少克的CO2,才能使Ca(OH)2全部转化成CaCO3沉淀?
问题描述:
在含有Ca(OH)2 14.8克的石灰水里,至少通入质量为多少克的CO2,才能使Ca(OH)2全部转化成CaCO3沉淀?
答
化学方程式:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O.
Ca(OH)2摩尔数为0.2mol,根据方程式需0.2mol的CO2.
所需CO2质量为:44x0.2=8.8g.
如果通入过量的CO2,会发生如下反应:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
沉淀又会溶解.