向一定量的fe feo fe2o3的混合物中加入1000ml,1mol/l的盐酸,恰好完全溶解,当向所得溶液中加KSCN无血红色出现,若用足量CO还原相同质量的此混合物,能得到铁多少?
问题描述：
向一定量的fe feo fe2o3的混合物中加入1000ml,1mol/l的盐酸,恰好完全溶解,当向所得溶液中加KSCN无血红色出现,若用足量CO还原相同质量的此混合物,能得到铁多少?
A.11.2gB.2.8g C.5.6g D.无法计算
答
最后得到的溶液就是FeCl2溶液,其中Cl-1mol,则Fe2+0.5mol;
质量=0.5×56=28g;
你可能写错了,应该可能是100ml,那么就是2.8g,就选B了；下面的说是C。。。。你根据计算就能得到，不信你让他算算；过程很明朗，如果有疑问请追问，不要看别人的答案，理由才是最重要的我再问一下，生成Fecl2而KSCN放入没有血红色，是不是Fe过量把FeCl3转化为FeCl2了？是的；我再想想哈嗯，这里就是考虑一个过程与初始状态的关系，以后还会用到；只要确定最终状态没有Fe，Fe3+,那么肯定就是FeCl2,没有HCl,Cl只能存在于FeCl2,最后的溶液就定下来，然后计算就很简单，但是这里需要一定的思考，不能混淆；