锌铜合金20g 逐滴加入9.8%的稀硫酸至反应完全 产生气体的质量为0.2g反应后溶液中溶质的质量分数为多少?（
问题描述：
锌铜合金20g 逐滴加入9.8%的稀硫酸至反应完全 产生气体的质量为0.2g反应后溶液中溶质的质量分数为多少?（
原题：测定锌铜合金的组成,称取该样品20g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至反应完全,此时产生气体的质量为0.2g.那么反应后溶液中溶质的质量分数为多少?（结果保留至0.1%）
答
锌反应,铜不反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98161 2xz y0.2g65/x=161/y=2/0.2g=98/zx=6.5gy=16.1gz=9.8g反应后溶液中溶质的质量分数为16.1g/(6.5g+9.8g/9.8%-0.2g)*100%=15...可是答案是15.1%呀我也算的是15.3%呵呵 答案错了么答案错了