现有硫酸锌和金属锌组成的混合物20.4g，跟99.8g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g气体，同时得到无色溶液．试回答：（1）发生反应的化学方程式：______（2）根据已知条件求解生成硫酸锌质量（X）的比例式为 ______（3）最终所得溶液中溶质的质量分数为______．

（1）根据题意可以知道发生的反应为锌和稀硫酸的反应，故可以写出该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）写出化学方程式，计算出相关物质的相对分子质量的和，然后写出已知量和未知量来进行列比例式求算...
答案解析：（1）根据题意可以知道所发生的反应为锌和稀硫酸的反应，故可以写出该反应的化学方程式；
（2）该反应生成了0.2g氢气，可以依据氢气的质量结合化学方程式列出比例式；
（3）在求算溶液的质量分数时，注意反应后生成的溶液中的溶质为硫酸锌，其中硫酸锌有两个来源：一是混合物中含有的，一是反应中生成的，求算溶液的质量时要注意减去氢气的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；水的净化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
知识点：解答本题注意反应后溶液和溶质的质量求算，反应所后得硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量=原混合物中硫酸锌的质量+反应生成硫酸锌的质量．