加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5=N2O3+O2,N2O3=N2O+O2,在1L密闭容器中加热 ,
问题描述：
加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5=N2O3+O2,N2O3=N2O+O2,在1L密闭容器中加热 ,
加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5?N2O3+O2,N2O3?N2O+O2,在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡
N2O5?N2O3+O2,
开始4 0 0
转化x x x
平衡4-x
N2O3?N2O+O2,
转化y y y
平衡x-y y x+y
化学平衡时c（O2）为4.50mol/L,c（N2O3）为1.62mol/L,
则
x+y=4.50x-y=1.62
,解得x=3.06,y=1.44,
平衡时c（O2）为4.50mol/L,c（N2O3）为1.62mol/L,
不明白在第二个反应发生时 第一个反应不应该平衡移动么 那第一个反应数值就不是4-x了啊
第二个反应不影响第一个反应的平衡么 解法看起来是两个孤立的平衡啊
为什么两个平衡N203的浓度不同 在一个容器中 平衡后 浓度不是应该相同么
答
不妨把(N2O+2O2)与(N2O3+O2)分别看作一个整体,因为他们其实都是一个N2O5分解来的.由于c（N2O3）为1.62mol/L,则与N2O3配对的O2为1.62mol/L,余下的2.88mol/LO2用来与N2O配对,因此N2O是1.44mol/L.由氮原子守恒,得到c（N...