一道求分解率和平衡浓度的化学题五氧化二氮是一种白色固体,熔点为三十℃,升温时易气化和液化,发生分解反应,N2O5===N2O3+O2,N2O3===N2O+O2在0.5L的密闭容器中,将2.5mol二氧化氮加热气化,并分解,在某温度下打到化学平衡时,氧气的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为1.6mol/L,计算：1.N2O5的分解率是2.N2O的平衡浓度
问题描述：
一道求分解率和平衡浓度的化学题
五氧化二氮是一种白色固体,熔点为三十℃,升温时易气化和液化,发生分解反应,
N2O5===N2O3+O2,N2O3===N2O+O2
在0.5L的密闭容器中,将2.5mol二氧化氮加热气化,并分解,在某温度下打到化学平衡时,氧气的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为1.6mol/L,计算：
1.N2O5的分解率是
2.N2O的平衡浓度
答
首先计算出平衡时 n(O2)=2.2mol. n(N2O3)=0.8mol
O2比N2O3多了1.4mol。是由于第二步反应生成的。
所以，第二步反应生成的O2应该为1.4mol。同时生成N2O为1.4mol。
所以，分解的N2O3为1.4mol.
所以，N2O5分解生成的N2O3应为2.2mol。
1.N2O5的分解率 2.2/2.5=88%
2.N2O平衡浓度 1.4/0.5=2.8 mol/L
答
这个 我给你答案吧
N2O5分解率为 0.6
N2O的平衡浓度为 1.4 mol/L