加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5=N2O3+O2,N2O3=N2O+O2,在1L密闭容器中加热 ,加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5?N2O3+O2,N2O3?N2O+O2,在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡 N2O5?N2O3+O2,开始4      0   0转化x      x    x平衡4-x      N2O3?N2O+O2,转化y   y   y平衡x-y  y  x+y化学平衡时c（O2）为4.50mol/L,c（N2O3）为1.62mol/L,则 x+y=4.50x-y=1.62,解得x=3.06,y=1.44,平衡时c（O2）为4.50mol/L,c（N2O3）为1.62mol/L, 不明白在第二个反应发生时  第一个反应不应该平衡移动么  那第一个反应数值就不是4-x了啊第二个反应不影响第一个反应的平衡么 解法看起来是两个孤立的平衡啊为什么两个平衡N203的浓度不同 在一个容器中 平衡后 浓度不是应该相同么