加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2,②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L,N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L.则t℃时N2O的平衡浓度为 A0.1mol/L B1.4mol/L C2.38mol/L D2.88mol/L①N2O5==N2O3+O2，②N2O3==N2O+O2
问题描述：
加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2,②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L,N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L.则t℃时N2O的平衡浓度为
A0.1mol/L B1.4mol/L C2.38mol/L D2.88mol/L
①N2O5==N2O3+O2，②N2O3==N2O+O2
答
我没看懂。。①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2 这是什么？
指五氧化二氮分解成三氧化二氮加氧气？
答
N2O5=N2O3+O2(1) N2O3=N2O+O2(2)设 N2O的平衡浓度为x，则反应(2)中的N2O3、O2浓度为x，则反应(1)中O2的浓度为4.5-x，则N2O3为 4.5-x,则有4.5-x-x=1.7，所以x=1.4，选A.
答
N2O5==N2O3+O2
起始 1 0 0
转化 a a a
平衡 1-a a a
N203==N20+O2
起始 a 0 0
转化 b b b
平衡 a-b b b
由题意 a+b=4.5
a-b=1.7
b=1.4
所以c(N2O)=1.4
选B
应该可以明白了吧!