在含有15.0克NaI的溶液中,通入一定量的氯气后,将溶液蒸干得固体的质量为9.51克,则参加反应的NaI的质量为多少?
问题描述：
在含有15.0克NaI的溶液中,通入一定量的氯气后,将溶液蒸干得固体的质量为9.51克,则参加反应的NaI的质量为多少?
设参加反应的碘化钠为X克,则生成的氯化钠为X*58.5/127,余下的碘化钠为15-X
15-X+X*58.5/127=9.51
X=10.18克
这一步看不懂啊,氯化钠的质量到底是多少啊?急死我了.
答
2NaI+Cl2=2Nacl+2I 由于将溶液蒸干所以I升华所以剩余的质量就是Nacl的质量 设参加反应的碘化钠为X克.
2NaI+Cl2=2Nacl+2I
300 156
X 9.51
300*9.51=156X
X=18g
答：.