在含有15.0克NaI的溶液中,通入一定量的氯气后,将溶液蒸干得固体的质量为9.51克,则参加反应的NaI的质量为多少?设参加反应的碘化钠为X克,则生成的氯化钠为X*58.5/127,余下的碘化钠为15-X15-X+X*58.5/127=9.51X=10.18克 这一步看不懂啊,氯化钠的质量到底是多少啊?急死我了.
问题描述：
在含有15.0克NaI的溶液中,通入一定量的氯气后,将溶液蒸干得固体的质量为9.51克,则参加反应的NaI的质量为多少?
设参加反应的碘化钠为X克,则生成的氯化钠为X*58.5/127,余下的碘化钠为15-X
15-X+X*58.5/127=9.51
X=10.18克
这一步看不懂啊,氯化钠的质量到底是多少啊?急死我了.
答
用差量法就解决了~~~
答
利用Na+守恒分析
答
2NaI+Cl2=2Nacl+2I 由于将溶液蒸干所以I升华所以剩余的质量就是Nacl的质量 设参加反应的碘化钠为X克.
2NaI+Cl2=2Nacl+2I
300 156
X 9.51
300*9.51=156X
X=18g
答：.
答
碘化钠的物质的量与氯化钠物质的量相等，均为x/23+127。由于是蒸干，所以碘单质升华。用氯化钠的摩尔质量=23+35.5乘以氯化钠物质的量即为氯化钠的质量。我认为此题答案有误。
15-x+x*58.5/150=9.51
仅供参考。