现将8molSO2和6mol的O2充入一密闭的容器中反应,当百分之80的SO2被氧化成SO3时,在反应的混合物中SO2,O2,SO3的物质的量各为多少,其平均相对分子质量为多少

问题描述:

现将8molSO2和6mol的O2充入一密闭的容器中反应,当百分之80的SO2被氧化成SO3时,在反应的混合物中SO2,O2,
SO3的物质的量各为多少,其平均相对分子质量为多少

反应方程式为 2SO2+O2=2SO3,所以SO3的物质的量等于消耗掉的SO2的物质的量为8×80%=6.4mol则消耗掉的O2的物质的量为0.5×8×80%=3.2mol得SO2的物质的量为8-6.4=1.6molO2的物质的量为6-3.2=2.8molSO3的物质的量为6.4mo...