二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,可逆反应将8mol的二氧化硫和6mol氧气充入一密闭容器中反应,当百分之80的二氧化硫被氧化成三氧化硫时,在反应的混合物中二氧化硫,氧气,三氧化硫的物质的量各为多少?其平均相对分子质量是多少?
问题描述：
二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,可逆反应
将8mol的二氧化硫和6mol氧气充入一密闭容器中反应,当百分之80的二氧化硫被氧化成三氧化硫时,在反应的混合物中二氧化硫,氧气,三氧化硫的物质的量各为多少?其平均相对分子质量是多少?
答
2SO2+O2 = 2SO3
由题知，参加反应的SO2的物质的量为6.4mol，
所以，根据反应的比例知，参加反应的氧气的物质的量为3.2mol，生成SO3的物质的量为6.4mol
反应后的组成：SO2：1.6mol，O2：2.8mol，SO3：6.4mol
平均分子量：
（1.6*64+2.8*32+6.4*80）/(1.6+2.8+6.4)=65.2
答
2SO2+O2===2SO3
消耗80%SO2即参与反应的有6。4mol
根据反应式与已知量有SO2剩1。6mol,O2剩2。8mol，SO3生成6。4mol
平均相对分子质量=（64*8+32*6）/（1。6+2。8+6。4）=65。19mol
答
2(SO2) + O2 == 2(SO3) 反应前 8mol 6mol 0mol 消 耗 6.4mol 3.2mol 6.4mol 反应后 1.6mol 2.8mol 6.4mol 所以：平均摩尔质量=总质量/总物质的量 =（64*1.6+32*2.8+80*6.4）g/（1.6+2.8+6.4）mol =65.2g/mol...