1.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2L.求：一氧化氮和二氧化氮的体积2.现将8mol二氧化硫和6mol氧气充入一密闭容器里反应,当80%的二氧化硫被氧化成三氧化硫时,在反应的混合物中,二氧化硫,氧气,三氧化硫物质的量各位多少?其平均相对分子质量是多少?
1.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2L.
求：一氧化氮和二氧化氮的体积
2.现将8mol二氧化硫和6mol氧气充入一密闭容器里反应,当80%的二氧化硫被氧化成三氧化硫时,在反应的混合物中,二氧化硫,氧气,三氧化硫物质的量各位多少?其平均相对分子质量是多少?
1.Cu有0.51mol，NO和NO2气体共0.5mol
3Cu--------2NO
3x 2x
Cu---------2NO2
0.51-3x 1.02-6x
2x+1.02-6x=0.5
得x=0.13
所以NO2有0.24×22.4=5.376L，NO有0.26×22.4=5.824L
2.
2SO2+O2====2SO3
初 8 6 0
转 6.4 3.2 6.4
平 1.6 2.8 6.4
单位mol
所以SO2——1.6mol，O2——2.8mol，SO3——6.4mol
平均相对分子质量是（8×64+6×32）/（1.6+2.8+6.4）≈65.2
1.铜是32.64/64=0.51mol
因为一个Cu失去2个电子
总共给出电子是1.02mol
而N从+5到+2和+4价
设生成了NO2 xmol NO ymol
所以得到的电子是x+3y mol=1.02mol
所以x+3y=1.02①
并且气体总物质的量是11.2/22.4=0.5mol
x+y=0.5②
根据①②知道了
x=0.24mol
y=0.26mol
即NO是0.24×22.4=5.376L
NO2是0.26×22.4=5.824L
2SO2+O2=2SO3
起始 8 6 0
变化 -6.4 -3.2 +6.4
最后 1.6 2.8 6.4
所以最后SO2是1.6mol
O2是2.8mol
SO3是6.4mol
总质量不变是8×（32+16+16）+6×32=512+192=704g
总物质的量是1.6+2.8+6.4=10.8mol
平均分子量是704/10.8=65.19