现将8摩尔二氧化硫与6摩尔氧气充入密闭容器中反应,当有百分之八十的二氧化硫被氧化成三氧化硫时：1：在反映后的混合物中二氧化硫、氧气、三氧化硫的物质的量各是多少?2混合气体的平均相对分子质量为多少?（三氧化硫为气体）

分类: 作业答案 • 2021-12-19 14:56:55

问题描述：

现将8摩尔二氧化硫与6摩尔氧气充入密闭容器中反应,当有百分之八十的二氧化硫被氧化成三氧化硫时：
1：在反映后的混合物中二氧化硫、氧气、三氧化硫的物质的量各是多少?2混合气体的平均相对分子质量为多少?（三氧化硫为气体）

答

2SO2+O2==2SO3
8 6 0
8*0.8 3.2 6.4
1.6 2.8 6.4
∴SO2 1.6mol O2 2.8mol SO3 6.4mol
M=(1.6*64+2.8*32+6.4*80)/(1.6+2.8+6.4)=65.2g/mol