已知常温下Ksp[Al(OH)3]=1.0*10^-33mol^4·L^-4,
问题描述：
已知常温下Ksp[Al(OH)3]=1.0*10^-33mol^4·L^-4,
Ksp[Cr(OH)3]=7.0*10^-31mol^4·L^-4
某同学向含有0.01 mol H2SO4 0.001Cr2（SO4)3和0.02molAl2(SO4)3的溶液中缓慢滴加NaOH溶液,当加至溶液总体积为40ml时,开始生成Al(OH)3沉淀；至50 ml时,开始生成Cr(OH)3沉淀.
（1）计算Al(OH)3沉淀开始析出时溶液的PH
(2)当溶液中离子的浓度约为1.0*10^-5mol·L^-1时可视为沉淀完全.分析当Al(OH)3沉淀完全时是否有Cr(OH)3析出
答
楼主啊,我一开始以为这道题目应该会比较难的,我没看问题之前就把所有要算的都给算好了,但是看了问题之后发现没必要.①根据Ksp[Al(OH)3]=1.0*10^-33mol^4·L^-4,设此时c(OH-)=xmol/L 因为0.04/0.04*x^3=10^-33 ...