高二化学第三章的题
问题描述：
高二化学第三章的题
某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ,D2O的离子积常数=1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),该温度下有关分析正确的是（ ）
B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD=6
D.pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol?L-1
解释下BD哈…… 谢谢~
答
B错,D对
B.题设中,某温度下D2O的离子积常数=1.0×10-12,所以纯水中它的pD=6,因此酸溶液再怎么稀释,pD都是大于6的.
D.pD=10,则溶液中c(OD-)=10^(-2)mol/L,
∴溶液中c(D+)=10^(-10)mol/L,这个浓度也是水电离出来的离子浓度
∴水电离出来的c(OD-)为10^(-10)mol/L