化学得失电子守恒的 计算题5.12g的铜和一定质量的浓HNO3反应,当铜完全溶解时,共收集到标准状况下的NO、NO2混合气体3.36L.若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶装满水?（1.是不是算出CU和O2的物质的量?O2的物质的量怎么算啊）（2.怎样使得集气瓶装满水）
问题描述：
化学得失电子守恒的 计算题
5.12g的铜和一定质量的浓HNO3反应,当铜完全溶解时,共收集到标准状况下的NO、NO2混合气体3.36L.若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶装满水?
（1.是不是算出CU和O2的物质的量?O2的物质的量怎么算啊）（2.怎样使得集气瓶装满水）
答
浓硝酸被铜还原后生成的NO、NO2又被O2氧化,并和水反应重新生成硝酸,N元素的花合计最终没有变.发生变化的只有铜的化合价和氧的化合价.所以铜失去多少电子,氧最终得到多少电子.
5.12g铜物质的量为0.08mol,Cu：0→+2,共失去 0.08mol × 2e- = 0.16mol e-.
而O：0→-2,每mol O2 得 4mol e-,有 0.16mol e- ÷ 4e- = 0.04mol O2得电子,需要通入标准状况下0.04mol × 22.4L/mol = 0.896L = 896mL 的O2