含硫40%的硫铁矿,燃烧时损失FeS(2) 5%,问生产1吨98%的硫酸需这种矿石多少吨
问题描述：
含硫40%的硫铁矿,燃烧时损失FeS(2) 5%,问生产1吨98%的硫酸需这种矿石多少吨
答
设生产1吨98%的硫酸需这种矿石m吨
4FeS2+11 O2=== 2Fe2O3 + 8SO2
4 8
（1-40%-5%）mx=2*（1-40%-5%）m
S+ O2== SO2
1 1
0.4m y=0.4m
根据硫守恒
1吨98%的硫酸中硫酸的质量为0.98t
SO2---SO3----------------------------H2SO4
1 1
2*（1-40%-5%）m +0.4m 0.98
所以2*（1-40%-5%）m +0.4m =0.98
计算出m的值就可以了