用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2SO4需要这种矿石多少吨?
问题描述：
用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2SO4需要这种矿石多少吨?
答
1 t 98%的浓H2SO4,H2SO4质量为1000kg×98%=980kg=9.8×10^5g
其中S元素质量为9.8×10^5×（32/98）=3.2×10^5g
因为煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%
所以FeS2中S元素质量应该是3.2×10^5÷（1-2%）÷（1-6%）=3.4×10^5g
所以FeS2的质量为3.4×10^5÷（64/120）=6.375×10^5g
需要这种矿石质量6.375×10^5÷78%=8.17×10^5克≈0.8T