用含FeS2 80%的硫铁矿石(杂质中不含硫)为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4%,将SO2氧化为SO3时,其转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时要损耗2%,求生成1000t98%的浓H2SO4,需消耗该硫铁矿多少吨?

问题描述:

用含FeS2 80%的硫铁矿石(杂质中不含硫)为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4%,将SO2氧化为SO3时,其转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时要损耗2%,求生成1000t98%的浓H2SO4,需消耗该硫铁矿多少吨?

可以根据硫的平衡来列方程式
设需要X吨硫铁矿石
X*80%*64/(64+56)*96%*98%*98%=1000*98%*32/(2+32+64)
X=813.46
8