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用含FeS2 80％的硫铁矿石（杂质中不含硫）为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4％,将SO2氧化为SO3时,其转化率为98％,SO3被吸收生成硫酸时要损耗2％,求生成1000t98％的浓H2SO4,需消耗该硫铁矿多少吨?

分类: 作业答案 • 2022-04-25 23:49:05

问题描述：

用含FeS2 80％的硫铁矿石（杂质中不含硫）为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4％,将SO2氧化为SO3时,其转化率为98％,SO3被吸收生成硫酸时要损耗2％,求生成1000t98％的浓H2SO4,需消耗该硫铁矿多少吨?

答

可以根据硫的平衡来列方程式
设需要X吨硫铁矿石
X*80%*64/（64+56）*96%*98%*98%=1000*98%*32/(2+32+64)
X=813.46
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