一道化学计算题,某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿是损失硫的质量分数为5%;在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫;在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数).现在含FeS2 95%的黄铁矿100t,问可制得98%的浓硫酸多少吨?式子100t×95%×64/120×95%×92%×（1-6%）÷32/98÷98%可算出结果,请问为什么?
问题描述：
一道化学计算题,
某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿是损失硫的质量分数为5%;在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫;在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数).现在含FeS2 95%的黄铁矿100t,问可制得98%的浓硫酸多少吨?
式子100t×95%×64/120×95%×92%×（1-6%）÷32/98÷98%可算出结果,请问为什么?
答
这是根据S元素守恒算的：100t×95% ×64/120 ×95%×92% ×（1-0.6%） ÷32 ×98 ÷98%FeS2质量 S质量 各步损失后剩余的S质量 S物质的量 硫酸质量 9...