在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数如何变化?我觉得根据勒夏特列原理,加入NO2,NO2的浓度增大,然后反应向着浓度减小的方向进行,但是不能超越这种限度,所以体积分数增大,但从转化率讲增大NO2浓度相当于增大反应的压强,会使NO2的转化率增大,NO2浓度减小,然后我就凌乱了?到底我错在哪里?
问题描述：
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数如何变化?
我觉得根据勒夏特列原理,加入NO2,NO2的浓度增大,然后反应向着浓度减小的方向进行,但是不能超越这种限度,所以体积分数增大,但从转化率讲增大NO2浓度相当于增大反应的压强,会使NO2的转化率增大,NO2浓度减小,然后我就凌乱了?
到底我错在哪里?
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