在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数是变大变小还是不变?答案说是变小,我也知道平衡向右移,但是应该说平衡移动只是一点点,不能改变NO2多的总趋势啊,这么一来为什么是体积分数变小?
问题描述：
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数是变大变小还是不变?
答案说是变小,我也知道平衡向右移,但是应该说平衡移动只是一点点,不能改变NO2多的总趋势啊,这么一来为什么是体积分数变小?
答
在一个固定的容积 就是说明 体积是不变的 无论你冲多少进去 但是他的压强发生了变化 而温度也跟着改变 导致平衡向右移动 那么就说明了N2O4的体积分数变大 而NO2就变小了 高二化学忘得差不多了