在恒温下,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）=（这个是可逆符号）N2O4（g）,达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2（g）,重新达到平衡后与第一次平衡时相比,NO2的体积分数为什么是减小了呢?根据那个勒夏特列原理不是说只是向
问题描述：
在恒温下,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）=（这个是可逆符号）N2O4（g）,达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2（g）,重新达到平衡后与第一次平衡时相比,NO2的体积分数为什么是减小了呢?根据那个勒夏特列原理不是说只是向着减缓这种变化的方向进行吗?那样不就是增加了吗?然后我看解释有个虚拟过程的办法.
答
这里的体积分数指的是气体总体积,不是容器体积.
再次充入的气体先隔离,平衡後与原平衡等效,将隔离物移除,合并两个容器,则新平衡依然等效.既然是等效平衡那麼此时NO2体积分数不变.但题目要求体积不变,因此将容器压缩,平衡正向移动,NO2减少,故体积分数减少.