含氯化钠的碳酸钠与盐酸反应 5.5g含少量NaCl杂质的碳酸钠粉末与25g盐酸恰好完全反应,所得溶液的总质量为28.3g求：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数（2）生成物溶液中溶质的质量分数
问题描述：
含氯化钠的碳酸钠与盐酸反应
5.5g含少量NaCl杂质的碳酸钠粉末与25g盐酸恰好完全反应,所得溶液的总质量为28.3g
求：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数
（2）生成物溶液中溶质的质量分数
答
(1)96.4% (2)27.4%
解析如下:
(1)首先根据反应前后的质量差计算.
反应后体系总质量减少(5.5+25-28.3)g=2.2g,由反应方程式
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O
可知,减少的质量正是生成CO2的质量.由此求算出参加反应的Na2CO3的质量为5.3g.
故Na2CO3的质量分数为:5.3g/5.5g x 100% = 96.4%
(2)由生成CO2的质量2.2g,可求算出生成的NaCl质量为5.85g.
另原混合物中含有NaCl质量为:5.5g-5.3g=0.2g
故溶质的总质量为5.85g+0.2g=6.05g
生成物溶液中溶质的质量分数为:6.05g/28.3g x 100% =21.4%