家中蒸馒头用的纯碱含有少量NaCl,某试验小组要测定该纯碱中Na2CO3.取16g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡,此时烧杯中没有不溶物,共消耗稀盐酸61.7g.测得反应后溶液质量为65.5g,请回答下列问题：（1）计算生成CO2的质量（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少（保留到0.1%）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?请给出具体步骤和过程以及结果
问题描述：
家中蒸馒头用的纯碱含有少量NaCl,某试验小组要测定该纯碱中Na2CO3.取16g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡,此时烧杯中没有不溶物,共消耗稀盐酸61.7g.测得反应后溶液质量为65.5g,请回答下列问题：
（1）计算生成CO2的质量
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少（保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
请给出具体步骤和过程以及结果
答
同意楼上,我来具体说说为什么：
（1）第一问是很好求的,根据质量守恒定律,反应中溶液减少的质量就是生成二氧化碳的质量=16+61.7-65.5=12.2克
（2）其实,我是在第二问发现错误的,根据上一问求得的二氧化碳的质量可算出碳酸钠的质量为29.39克,于是,问题出现了,只有16克的纯碱样品,是不可能有29.39克的碳酸钠的.
你可以再检查一下,输入的数据是否有误.
（希望对你有些帮助!）