若73g质量分数为百分之十的盐酸与9.3g的碳酸钠与碳酸氢钠混合物恰好完全反应,试计算反映后所得溶液中溶质的质量分数.
问题描述：
若73g质量分数为百分之十的盐酸与9.3g的碳酸钠与碳酸氢钠混合物恰好完全反应,试计算反映后所得溶液中溶质的质量分数.
我就剩一个反应后溶液的质量算不出来了,没办法算跑掉的二氧化碳的质量啊啊!
打错了!是碳酸钠和氢氧化钠混合物!
答
73g*10%=7.3g
设碳酸钠的质量为x 则碳酸氢钠的质量为 9.3g-x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 73x/106 44x/106
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 44
9.3g-x 36.5*(9.3g-x)/84 44*(9.3g-x)/84
73x/106+36.5*(9.3g-x)/84=7.3g
x=
题目数据有问题呀= =我不是补充说了是氢氧化钠和碳酸钠么。。。NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.59.3g-x 36.5*(9.3g-x)/4073x/106+36.5*(9.3g-x)/40=7.3gx=5.3g二氧化碳的质量为44x/106=44*5.3/106=2.2g氯化钠的质量为HCl------NaCl36.5 58.57.3gm=11.7g反映后所得溶液中溶质的质量分数 11.7g/(73g+9.3g-2.2g)*100%=14.6%。