16HCl+2KMn04===2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O若生成71gcl2则被氧化的hcl是多少g

问题描述:

16HCl+2KMn04===2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O若生成71gcl2则被氧化的hcl是多少g

87.6g

从方程式看出来16个HCl,只有10HCl发生了氧化还原反应
10HCl - 5Cl2
10*36.5 5*71
x=73 71