方程式:2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 其中Mn被氧化还是还原.若HCL为73g,则被氧化的hcl为
问题描述:
方程式:2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 其中Mn被氧化还是还原.若HCL为73g,则被氧化的hcl为
转移的电子数为多少
答
化学方程式应为:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O KMnO4→MnCl2化合价由+7价变为+2价,得到电子被还原;设被氧化的HCl为X,转移电子的物质的量为Y根据化学方程式可以看出:16摩尔的HCl有10摩尔被氧化,失去10...