已知电解饱和食盐水可制得Cl2,又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2+4H++SO4^2-+2e-=PbSO4+2H2已知电解饱和食盐水可制得Cl2,又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2+4H++SO4^2-+2e-=PbSO4+2H2O负极：Pb+SO^2-=PbSO4+2e-,现拟用铅蓄电池做电解饱和食盐水制氯气0.05mol,电池内H2SO4的消耗量至少是?(要计算过程）
问题描述：
已知电解饱和食盐水可制得Cl2,又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2+4H++SO4^2-+2e-=PbSO4+2H2
已知电解饱和食盐水可制得Cl2,又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
正极：PbO2+4H++SO4^2-+2e-=PbSO4+2H2O
负极：Pb+SO^2-=PbSO4+2e-,现拟用铅蓄电池做电解饱和食盐水制氯气0.05mol,电池内H2SO4的消耗量至少是?(要计算过程）
答
不管怎么反应，电子是守恒的
产生0.05摩尔氯气需要转移0.1摩尔电子
PbO2+4H++SO4^2-+2e-=PbSO4+2H2O
Pb+SO4^2-=PbSO4+2e-
两式相加可知转移2摩尔电子对应2摩尔硫酸
那么转移0.1摩尔电子就对应消耗0.1摩尔硫酸
答
需要 硫酸 0.1 mol 铅蓄电池做电解饱和食盐水制氯气0.05mol 所以2NaCl+2H2O=NaOH+H2+Cl2生成氯气0.05mol 需要转移的电子数目是0.05*2=0.1mol正极：PbO2+4H++SO42- + 2e-=PbSO4+2H2O负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-,总反应...