高一化学计算题1现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(小2) 标准状况1,消耗Zn的质量是多少?2,选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸,至少需要该盐酸多少ml
问题描述：
高一化学计算题1
现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(小2) 标准状况
1,消耗Zn的质量是多少?
2,选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸,至少需要该盐酸多少ml
答
首先 4.48L 氢气转换成质量 然后通过反应方程式进行计算 （方程式要配平的）
第二问 2.0mol/L 转换成质量（他相当于密度）和第一问一样 去做就可以
我只告诉你方法
答
4.48L=4.48/22.4=0.2mol
先写方程 Zn+2Hcl=Zncl2+H2（气体符号）
64 2
0.2
n(Zn)=6.4mol转换成质量就可以了。好久没做了，有点模糊
答
4.48L H2 的物质的质量为 4.48L*1mol/22.4L=0.2molZn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol 2mol 1molx y 0.2molx=0.2mol y=0.4mol1,消耗Zn的质量是 0.2mol*65g/mol=13g2,选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸,至少需要该盐酸0.4mol/(2....