实验室中现用Zn与盐酸反应制取4.48LH2(标准状况下).试计算:(1)消耗Zn的质量为多少?(2)如果选用所贴标签为2.0mol·L-1的盐酸,至少需要该盐酸多少毫升?(3)如果选用质量分数为7%(密度为1.043g·mL-1)的盐酸,至少需要该盐酸多少ml?
问题描述：
实验室中现用Zn与盐酸反应制取4.48LH2(标准状况下).试计算:(1)消耗Zn的质量为多少?(2)如果选用所贴标签为2.0mol·L-1的盐酸,至少需要该盐酸多少毫升?
(3)如果选用质量分数为7%(密度为1.043g·mL-1)的盐酸,至少需要该盐酸多少ml?
答
实验室中现用Zn与盐酸反应制取4.48LH2,也 就是说产生了0.2mol 的H2,那么由Zn+2HCl=ZnCl2+H2,那么消耗了0.2mol 的Zn,那么消耗Zn的质量=0.2*65.5=13.12用了0.4mol的盐酸,那么需要的盐酸0.4mol/2.0mol·L-1=0.2L也就是200毫升3可以算出所需的盐酸的质量,那么就是0.4*36.5=14.6g,那么就是设为需要该盐酸xml 那么x*1.043g·mL-1*7%=14.6算出来就是结果