一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L 氢气（标准状况）.如果选用所贴标签为7.3%（密度为1.25g·mL-1）的盐酸,至少需要该盐酸多少毫升
问题描述：
一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数
现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L 氢气（标准状况）.如果选用所贴标签为7.3%（密度为1.25g·mL-1）的盐酸,至少需要该盐酸多少毫升
答
1 Na2O+H2O=2NaOH先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量2Na+2H2O==2NaOH+H2 0.2g H2 0.1molNa质量是4.6g再用10.8-4.6=6.2g 是Na2O的质量被氧化前的Na的质量是4.6+4.6=9.2g.根据方程式可知：1molNa产生1molNaOHNa的物...