取某白色固体,分成相等质量的两份.用一份固体与过量的亲氧化钠溶液加热反应,放出能使红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好中和30ml 0.1mol/l的硫酸;用另一份固体与足量的盐酸反应,放出无色无臭气体,这些气体通入过量澄清石灰水产生0.4g沉淀.问1.计算这种白色固体中所含阴,阳离子的物质的量之比.2.该白色固体是什么（第一问答案貌似2：3）

1,产生的气体是氨气
2NH3---H2SO4
所以n(NH3)=2n(H2SO4)=2*0.03*0.1=0.006mol
n(CO2)=n(CaCO3)=0.4/100=0.004mol
阴离子的物质的量就是二氧化碳的量是0.004mol
所以阴，阳离子的物质的量之比为2:3
2,考虑第二份固体
阴离子是碳酸根离子和碳酸氢根离子
设碳酸铵物质的量为x,碳酸氢铵为y
则2x+y=0.006mol
x+y=0.004mol
所以x=0.002mol,y=0.002mol
所以此半份固体是0.002mol的碳酸铵和0.002mol 的碳酸氢铵的混合物
所以原固体是0.004mol的碳酸铵和0.004mol 的碳酸氢铵的混合物

用一份固体与过量的亲氧化钠溶液加热反应,放出能使红色石蕊试纸变蓝的气体,气体为NH3
NH4+ +OH-=加热=NH3(气体）+H2O
这些气体正好中和30ml 0.1mol/l的硫酸;
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
那么气体的物质的量就是30*0.1/1000*2=0.006mol
用另一份固体与足量的盐酸反应,放出无色无臭气体,这些气体通入过量澄清石灰水产生0.4g沉淀.
是CO2气体
根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀）+H2O
所以CO2的摩尔数就是0.4/100=0.004mol
可以产生CO2的酸根有
HCO3- +H+=H2O+CO2(气体）
CO32- +2H+ =CO2(气体）+H2O
每1molHCO3-或者1molCO32-得到1molCO2
现在CO2有0.004mol
所以阴离子一共是0.004mol
所以、阴阳离子的物质的量比例为0.004：0.006=2：3
因为是分成等质量的2份,所以原来固体中含有0.012molNH4+,HCO3-和CO32-一共是0.008mol
因为化合物是电中性的.
设HCO3-是xmol,CO32-是ymol
那么有x+2y=0.012
x+y=0.008
所以x=y=0.004
因此原来固体混合物是由0.004molNH4HCO3和0.004mol(NH4)2CO3混合得到的.