把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的体积为（ ）A. 11.2升B. 67.2升C. 4.48升D. 33.6升
问题描述：
把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的体积为（ ）
A. 11.2升
B. 67.2升
C. 4.48升
D. 33.6升
答
n（Cu）=6mol，n（NO3-）=8mol，n（H+）=8mol+2×2mol=12mol， 由3Cu+8H++2NO3‑=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，6molCu反应需要消耗4molNO3‑，消耗16molH+，显然H+不足，设标况下放出的气体的V，则：3Cu+8H++2NO3‑=3...
答案解析：计算氢离子的物质的量，再根据溶液中发生3Cu+8H++2NO3‑=3Cu2++2NO↑+4H2O，进行过量计算，由不足的物质代入离子反应方程式来计算．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查硝酸性质、离子方程式的计算等，难度中等，学生习惯用硝酸跟铜反应的化学方程式进行计算，容易忽略硫酸电离出的H+造成错解，要重视离子方程式在化学计算中的应用．