把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的体积为（ ） A.11.2升 B.67.2升 C.4.48升 D.33.6升
问题描述：
把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的体积为（ ）
A. 11.2升
B. 67.2升
C. 4.48升
D. 33.6升
答
n（Cu）=6mol，n（NO3-）=8mol，n（H+）=8mol+2×2mol=12mol， 由3Cu+8H++2NO3‑=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，6molCu反应需要消耗4molNO3‑，消耗16molH+，显然H+不足，设标况下放出的气体的V，则：3Cu+8H++2NO3‑=3...